üldsõnalisus
Vesiniksulfiid - mis on muidu tuntud kui vesiniksulfiid või vesiniksulfiid (H 2 S) - on vees ja etanoolis lahustuv molekul, mis annab väga tugeva "mädanenud munade" lõhna.
Vesiniksulfiid (H 2 S) on inimestele mürgine ja isegi surmav; selle vabanemine õhus toimub peamiselt järgmistel põhjustel:
- Väävlit sisaldavate valkude bakteriaalne või ensümaatiline lagunemine sidemete stabiliseerimisel, nagu näiteks disulfiidsildad ja väävli aminohapped
- Proteiinipõletamine ja sekundaarne, tertsiaarne ja kvaternaarne struktuur denatureerimine disulfiid-sillaga.
Vesiniksulfiid (H 2 S) esineb kõrgelt aurudes, mis tulenevad: aluspinnas olevast õhutaskust, toornafta ja kõrge pisutugevusega aladest (näiteks tiigid, sood ja sood); vesiniksulfiid on üks väljaheidetest ja soolestikus kõige enam esinevatest aromaatsetest komponentidest, kuid selle vabanemine suurtes kogustes toimub peamiselt toiduainetööstuse tootmistsüklites, veepuhastuses settega, õli rafineerimisel jne.
NB ! Vesiniksulfiid (H 2 S) reageerib hõbedaga ja pealiskaudselt tekitab hõbedasulfiidi musta patina, mis on pärast termilise vanniga nähtav rõngastel, kõrvarõngadel ja kaelakeedel.
toksilisus
Vesiniksulfiid (H 2 S) on mürk, mis toimib mitokondriaalse hingamise pärssimisel, mistõttu selle mürgine toime mõjutab kõiki organismi rakke, mis kasutavad aeroobset ainevahetust (praktiliselt kõik need, välja arvatud punased vererakud); vesiniksulfiidi (H 2 S) kõige ohtlikum omadus keskmise suurusega kontsentratsioonides on selle võime inaktiveerida lõhna sensoorset tajumist, ainsa häirekellana, mis on tingitud vesiniksulfiidi (H 2 S) esinemisest õhus. Madalates kontsentratsioonides aga tekitab vesiniksulfiid (H2S) limaskesta ärritust, hüperventilatsiooni ja kopsuturset ning pikaajaline kokkupuude viib kroonilise väsimuse, isutuskahjustuse, peavalu, kognitiivsete ja mäluhäirete tekkeni.
Vesiniksulfiid (H 2 S) on juba märgatav kontsentratsioonidena 0, 0047 miljondikku (50% inimestest), samas kui 10 ppm esindab toksilisuse alampiiri, ilma et pärast kokkupuudet oleks oht tervisele kahjustada. 8 järjestikust tundi; 1000 ppm vesiniksulfiidi (H 2 S) tasemel on kohene kokkuvarisemine isegi pärast ühe hingetõmbe.
SULFIDRISHAPP - SULFUR HYDROGEN - DIHYDROGEN SOLFUR (H2S) TOKSILISUSE KOKKUVÕTE | |
Kontsentratsioonid miljonites osades (ppm) | Mõju inimese organismile |
0, 0047ppm | 50% inimeste madalam tajumispiir |
<10ppm | Kokkupuute piirnorm ilma tervisekahjustuseta 8 tundi päevas |
10-20ppm | Piir, mille ületamisel on silmad gaasi ärritanud |
50-100ppm | Kontsentratsioon, mis põhjustab raku kahjustusi |
100-150ppm | Kontsentratsioon, mis halvab maitsva närvi |
320-530ppm | Kopsuturse põhjustav kontsentratsioon |
530-1000ppm | Hüperventilatsiooni põhjustav kontsentratsioon |
800ppm | Vähem suremuspiir 50% inimestest pärast 5-minutilist kokkupuudet |
> 1000 ppm | Minimaalne kontsentratsioon, mis põhjustab summutamise pärast üheainsa hingetõmbe |
Vesiniksulfiid toidus
Vesiniksulfiidi (H 2 S) võib toota toiduainetes, millest see vabaneb gaasilise aurustamise teel; vesiniksulfiid (H2S) on mõnede keemiliste transformatsioonide tüüpiline derivaat, näiteks disulfiidsildade lagunemine ja hüdrogeenimise agregatsioon (H +) pärast "valgu põletamist" (denaturatsioon). See reaktsioon on märgatavalt märgatav kõvaks keedetud muna, mis vesiniksulfiidi (H2S) tootmisel, lähtudes albumiini väävlist (mis, kuigi lenduv, jääb kesta juurde) vabaneb kohe koorimise hetkel gaasist, mis muudab selle märgatavaks lõhn. Tuletame meelde, et kõva keedetud muna puhul on albumiini põletamisel vabanenud vesiniksulfiid (H 2 S) vastutav munakollase raua (pinna) kelaatumise eest, moodustades soola, mida nimetatakse ferrosulfiidiks (FeS), pluss kaks hüdrogeenimist; keemiline reaktsioon on järgmine:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
NB ! Raudsulfiid on ühend, mis, kuigi munakollase raua kelaatimine ja osaliselt selle metaboolse kasutamise vältimine, on madala kontsentratsiooni korral kahjutu, kuid suurtes annustes ei tohi seda alahinnata.
Vesiniksulfiid (H 2 S) on ka ühend, mis hõlbustab eristamist tervislike loomsete toiduainete ja lagunemisprotsessi vahel; see juhtub tänu bakterite aktiivsusele nii valkude sulfiidisildade kui ka väävli aminohapete suhtes, mille tagajärjel vabaneb väävel, mis on ette nähtud vesiniksulfiidi (H2S) sünteesiks. NB ! See protsess on eelkõige äratuntav halva säilitamise tõttu kahjustatud munade ja kalade lagunemisel.